在化学学习和实验中，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其中，“铜银硝酸银原电池”是一个常见的实验案例，用来演示金属与盐溶液之间的氧化还原反应。那么，这种原电池的电极反应式到底是什么呢？本文将从原理出发，详细解析其反应过程，并探讨相关知识点。

首先，我们需要明确构成这个原电池的基本元素。通常情况下，铜（Cu）和银（Ag）作为两个不同的金属电极，分别浸入硝酸银（AgNO₃）溶液中。根据金属活动性顺序表，铜的活泼性比银强，因此在这样的体系中，铜更容易被氧化，而银离子则会被还原。

在原电池中，发生氧化反应的一端称为阳极，而发生还原反应的一端称为阴极。因此，在“铜银硝酸银原电池”中，铜电极作为阳极，银电极作为阴极。

接下来，我们来看具体的电极反应式：

1. 阳极反应（氧化反应）：

铜金属失去电子，被氧化为铜离子进入溶液中。

反应式为：

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

2. 阴极反应（还原反应）：

硝酸银溶液中的银离子获得电子，被还原为银单质沉积在银电极上。

反应式为：

Ag⁺ + e⁻ → Ag

将这两个半反应结合起来，可以得到整个原电池的总反应式：

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

需要注意的是，硝酸银溶液中的硝酸根离子（NO₃⁻）在这个反应中并不参与电极反应，它只是作为电解质存在，维持溶液的电中性。

此外，原电池的电动势可以通过标准电极电势计算得出。铜的标准电极电势约为 -0.34 V，而银的标准电极电势约为 +0.80 V。因此，该原电池的理论电动势大约为：

E° = E°(阴极) - E°(阳极) = 0.80 V - (-0.34 V) = 1.14 V

这表明该原电池能够稳定地产生电流，具有一定的实用性。

总结来说，“铜银硝酸银原电池”的电极反应式如下：

- 阳极（铜）： Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

- 阴极（银）： Ag⁺ + e⁻ → Ag

- 总反应： Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

通过理解这些反应机制，不仅有助于掌握原电池的工作原理，还能加深对氧化还原反应的理解，为后续学习电化学打下坚实基础。