碳酸氢钠（NaHCO₃），又称小苏打，在日常生活中应用广泛。当将其溶解于水时，会形成一定浓度的离子溶液。为了深入理解其化学性质，我们需要对溶液中的离子浓度进行定量分析和比较。

首先，碳酸氢钠在水中会发生部分电离反应：

\[ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- \]

根据电离平衡理论，Na⁺ 和 HCO₃⁻ 是主要的离子成分。然而，HCO₃⁻ 本身是一种两性物质，能够进一步发生如下反应：

\[ \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} \]

\[ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \]

这些反应的存在使得溶液中还可能存在 CO₃²⁻ 和 OH⁻ 等微量离子。然而，由于上述反应的平衡常数较小，CO₃²⁻ 和 OH⁻ 的浓度通常远低于 Na⁺ 和 HCO₃⁻ 的浓度。

因此，在碳酸氢钠溶液中，离子浓度的大小顺序可以大致总结为：

\[ [\text{Na}^+] > [\text{HCO}_3^-] > [\text{H}^+] > [\text{CO}_3^{2-}] > [\text{OH}^-] \]

值得注意的是，这种排序可能会因溶液的 pH 值或温度变化而略有不同。例如，在酸性条件下，更多的 H⁺ 存在于溶液中，导致 HCO₃⁻ 向 H₂CO₃ 转化的速率加快；而在碱性条件下，OH⁻ 浓度增加，促使 HCO₃⁻ 更倾向于生成 CO₃²⁻。

综上所述，通过全面考虑碳酸氢钠的电离与水解过程，我们可以清晰地了解溶液中各离子的相对浓度关系。这一知识不仅有助于我们更好地掌握碳酸氢钠的化学特性，也为实际应用提供了重要的理论依据。