NaH 也就是氢化钠，和水发生氧化还原反应，化学方程式是 NaH + H2O = NaOH + H2↑，对应的离子方程式是 H⁻ + H2O = OH⁻ + H2↑，这个反应是高中化学经典考点，氢化钠属于离子型氢化物，里面含有负氢离子 H⁻，负氢离子还原性很强，遇到水之后，H⁻和水中 + 1 价的氢发生归中反应，两者都变成 0 价的氢气，反应之后同时生成氢氧化钠，所以反应后的水溶液显强碱性，反应现象是固体溶解，放出气体，放热，很多同学容易把这个反应和钠单质与水反应混淆，NaH 里面的 H 是负价，不是钠单质，反应本质是归中反应，不是钠置换氢，这个是最核心考点，NaH 性质活泼，遇水就剧烈反应，储存必须严格隔绝水和潮湿空气，总结来说 NaH 和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于归中型氧化还原反应。

一 反应基础对照表

二 价态变化分析

NaH 中氢为 -1 价，H2O 中氢为 +1 价

反应之后两者转化为 H2 中 0 价氢

-1 价 H 失去电子被氧化，+1 价 H 得到电子被还原

同一个元素不同价态变成中间价态，符合归中反应定义

钠元素全程都是 + 1 价，价态没有变化，不属于变价元素

三 方程式书写

化学方程式 NaH + H2O = NaOH + H2↑

离子方程式 H⁻ + H2O = OH⁻ + H2↑

书写要点，NaH 是离子化合物，拆成 Na + 和 H⁻，NaOH 是强碱拆成 Na + 和 OH⁻，两边 Na + 消掉，得到离子方程式，氢气和水保留化学式，不要拆分。

四 易错点与拓展

易错 1 误以为是 Na 单质和水反应，写成 2Na+2H2O=2NaOH+H2，这个是典型错误，反应物是氢化钠，不是金属钠。

易错 2 判断反应类型写成置换反应，严格来说该反应归类归中氧化还原，考题优先答归中反应。

拓展，类似的离子型氢化物还有 CaH2，CaH2 和水反应原理相同，CaH2+2H2O=Ca (OH) 2+2H2↑，也是负氢离子和水的归中反应，经常和 NaH 放在一起对比考查。

安全提示，NaH 遇水反应剧烈，会快速释放氢气，氢气属于易燃易爆气体，实验操作需要严格规范。

【常见问题】

问题 1 NaH 和水反应属于什么反应类型

回答 1 NaH 和水反应属于归中型氧化还原反应，负一价氢和正一价氢转化为零价氢气。

问题 2 NaH 和水反应的离子方程式是什么

回答 1 NaH 和水反应离子方程式是 H⁻ + H2O = OH⁻ + H2↑，钠离子属于旁观离子书写时消去。

问题 3 NaH 和水反应后溶液为什么显碱性

回答 3 NaH 和水反应生成 NaOH 强碱，电离出大量 OH⁻，所以反应之后水溶液呈现强碱性。

问题 4 NaH 和水反应和 CaH2 与水反应原理一样吗

回答 4 NaH 和水反应和 CaH2 与水反应原理一致，都是离子氢化物里面负氢离子和水中氢发生归中，生成氢气和对应的碱。

【免责申明】

本文按照中学化学教材知识点整理，仅作为化学备考学习参考，该物质反应有危险性，请勿私自开展相关实验。